Введение в химию/Оформление лабораторных

← Техника безопасности	Урок	Химическая посуда →
Оформление лабораторных

---

Оформление лабораторных работ всегда идет по схожему плану как для физиков, так и для химиков. Важно правильно оформлять лабораторные работы: это позволит вам легче ориентироваться в самой лабораторной работе, а также, правильно уложить в свое голове изученный материал.

План

План может отличатся для разных лабораторных работ в зависимости от целей и методов:

1. Тема.
2. Цель.
3. Реактивы.
4. Оборудование.
5. Теория (не обязательно).
6. Методика работы.
   1. Последовательное описание действий.
   2. Обработка результатов (не обязательно).
7. Ход работы.
   1. Наблюдения (не обязательно).
   2. Объяснение наблюдаемых явлений.
   3. Расчеты (не обязательно).
8. Вывод.

Описание

Теперь рассмотрим подробнее каждый пункт плана

Цель

Цель формулируется из темы. В цели должно быть четко сформулировано то, что хотят получить от лабораторной работы и целей может быть несколько.

Пример
Цель: провести синтез воды, провести анализ полученного вещества.

Реактивы

В реактивы записывают все вещества, которые участвуют в эксперименте. Иногда, к ним также дописывают концентрацию (почти всегда), количество, объем или массу вещества (иногда). Не для всех экспериментов важно точное количество вещества, иногда используемое количество вещества рассчитывают в методике лабораторной работы.

Пример
Реактивы: NaOH 5% (10 мл); HCl 5% (10 мл).

Оборудование

Оборудование подобно реактивам: в него указывают те приборы и посуду, которые будут использовать в лабораторной работе. Для посуды в некоторых лабораторных работах указывают объем, например, для колб, пипеток и других.

Пример
Оборудование: пробирки, штатив, колба (50.0 мл)

Теория

Иногда, используют пункт "теория" для того, чтобы сделать некоторые теоретические выкладки, нужные, чаще всего, либо для обработки результатов лабораторной работы, либо для понимания процессов происходящих в лабораторной работе.

Пример
Теория: В данном эксперименте используется реакция нейтрализации:
${\ce {HCl + NaOH = NaCl + H2O}}$
В результате образуется натрия хлорид и вода.

Методика работы

Самое главное в лабораторной работе - методика работы. В ней описывается точная последовательность действий лаборанта. С точки зрения техники безопасности, отклонятся от методики работы нельзя ни в коем случае.

Пример
Методика:

1. В первую пробирку залить HCl 5% (10 мл)
2. Во вторую пробирку залить NaOH 5% (10 мл)
3. Содержимое первой и второй пробирки перелить в третью.

Чаще всего будет требоваться рассчитать те или иные величины. В таком случае, расчетные формулы, последовательность расчеты могут быть указаны в методике. Обычно, расчеты не нужны для лабораторных в которых цели качественные, то есть, в тех случаях, когда цель лабораторной работы - лишь пронаблюдать происходящие опыты.

Пример
Вычисляем объем полученного раствора: $V_{3}=V_{1}+V_{2}$, где номера у $V$ - номера пробирок.

Ход работы

В ходе работы описывают все происходящее при опытах, а также, делают некоторые расчеты к методике. Часто оказывается, что, то что написано в методике, нужно корректировать. Например: уменьшить количество веществ, использовать другое оборудование. Но чаще всего, в ход лабораторной работе записывают происходящие явления и объясняют их из теоретических выкладок.

Пример
Ход работы:
Наблюдения:

1. При сливании двух растворов ничего не произошло
2. При добавлении в 3-ую пробирку раствора фенолфталеина появился слегка розовый оттенок.

Конечно же, удобнее сделать выводы из наблюдений уже после проведения практических действий.

Пример
Объяснение этому - наша ошибка. Мы, совершенно случайно, в ходе опыта, добавили чуть больше раствора щелочи, нежели кислоты.

И делают расчеты.

Пример
Объяснение этому - наша ошибка. Мы, совершенно случайно, в ходе опыта, добавили чуть больше раствора щелочи, нежели кислоты.$V_{3}=V_{2}+V_{1}=10{\text{мл}}+10{\text{мл}}=20{\text{мл}}$

Выводы

Выводы обычно следуют из целей лабораторной работы. В них пишут о результатах экспериментов, погрешностях (если были расчеты) и т.д.

Пример
Вывод:

1. При смешении растворов, конечный объем будет равен сумме исходных растворов
2. В результате реакции реакции между щелочью и кислотой образуются нейтральные вещества - вода и соль.