Строение атома. Периодический закон

Материал из Викиверситета
Перейти к навигации Перейти к поиску

Строение атома[править]

Основная статья: Строение атома

А́томw — частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Атом состоит из ядра и атомного ядра и электронов. Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом.

Ионw — одноатомная или многоатомная электрически заряженная частица, образующаяся в результате потери или присоединения атомом или молекулой одного или нескольких электронов.

Ядроw состоит из положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов.

Прото́нw (от др.-греч. πρῶτος — первый, основной) — элементарная частица, электрический заряд +1.

Нейтронw — элементарная частица, не имеющая электрического заряда.

Электронw — стабильная, отрицательно заряженная элементарная частица, одна из основных структурных единиц вещества.

Атомы различного вида в разных количествах, связанные межатомными связями, образуют молекулыw.

А́томная ма́ссаw, относительная атомная масса (устаревшее название — атомный вес) — значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы. В настоящее время атомная единица массы принята равной 1/12 массы нейтрального атома наиболее распространённого изотопаw углерода 12Cw, поэтому атомная масса этого изотопа по определению равна точно 12. Разность между атомной массой изотопа и его массовым числомw называется дефектом массыw (обычно выражаемом в МэВw). Он может быть как положительным, так и отрицательным; причина его возникновения — нелинейная зависимость энергии связи ядер от числа протонов и нейтронов, а также различие в массах протона и нейтрона.

Периодический закон[править]

Периодический законw — фундаментальный закон природы, открытый Д. И. Менделеевым в 1869 году при сопоставлении свойств известных в то время химических элементов и величин их атомных масс.

Формулировка: «свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов».

Периодический закон записан в виде периодической таблицы.

Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтовw (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.

Группаw, или семейство, — одна из колонок периодической таблицы. Для групп, как правило, характерны более существенно выраженные периодические тенденции, нежели для периодов или блоков. Современные квантово-механические теории атомной структуры объясняют групповую общность тем, что элементы в пределах одной группы обыкновенно имеют одинаковые электронные конфигурации на их валентных оболочках. В соответствии с международной системой именования группам присваиваются номера от 1 до 18 в направлении слева направо — от щелочных металлов к благородным газам.

Периодw — строка периодической таблицы. В рамках периода элементы демонстрируют определенные закономерности во всех трех названных выше аспектах (атомный радиус, энергия ионизации и электроотрицательность), а также в энергии сродства к электрону.

Ввиду значимости внешней электронной оболочки атома различные области периодической таблицы иногда описываются как блоки, именуемые в соответствии с тем, на какой оболочке находится последний электрон:

  • s-блок включает первые две группы, то есть щелочные и щелочноземельные металлы, а также водород и гелий;
  • p-блок состоит из последних шести групп и включает, помимо других элементов, все металлоиды;
  • d-блок — это группы с 3 по 12, в которые входят все переходные металлы;
  • f-блок, выносимый обычно за пределы таблицы, состоит из лантаноидов и актиноидов.